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Warenkunde.

Sulfuric  Acid)  zu.  Sie  ist  die  stärkste  und  wichtigste  aller  Säuren  und  ihre  Gewinnung ­
  der  Nusgang  vieler  wichtiger  Industriezweige.  Man  unterscheidet  rauchende, ­
  wasserfreie  Schwefelsäure,  vitriolöl  oder  Schwefeltrioxyd,  SO3,  und
gewöhnliche,  konzentrierte  Schwefelsäure  H 2 S0 4  =  SO ä ,  H 2 0,  die  man  gleich
andern  Säuren  durch  Wasser  beliebig  verdünnen  kann.  —  Vas  sp.  G.  ist  1,845^  das
Molekulargewicht  97,35.  Sie  wird  jetzt  meist  aus  den  Sulfiden  (Schwefelverbindungen)
  von  Schwermetallen,  insbesondere  des  Eisens  und  Rupfers,  gewonnen,
an  denen  Rio  Tinto  und  andere  Minen  der  spanischen  Provinz  huelva  besonders
reich  sind.
Die  Erze  werden  in  großen  Flammöfen  unter  starkem  Luftzutritt  erhitzt,  hat
dabei  die  Gxydation  ihres  Schwefelgehaltes  einmal  begonnen,  so  überdeckt  sie  ein
Flammenmeer  von  der  dadurch  erzeugten  Hitze  und  der  Verbrennungsprozeß  dauert
weiter  fort.  Dabei  wird  allmählich  aller  Schwefel  der  Erze  in  schwefliche  Säure  (80z)
verwandelt.  Gleichzeitig  gibt  aber  zugeführte  Salpetersäure  (HNO,)  einen  Teil  ihres
Sauerstoffs  ab  und  verwandelt  die  schwefliche  Säure  in  Schwefelsäure,  während  sie
ihren  Sauerstoffverlust  wieder  aus  der  Luftzufuhr  ergänzt.  Ruf  diese  weise  werden
große  Mengen  Schwefelsäure  durch  einen  verhältnismäßig  geringen  verbrauch  von
Salpetersäure  gewonnen.  Die  Gewinnung  und  Konzentration  der  Schwefelsäure  erfolgt ­
  in  Bleikammern,  weil  die  Schwefelsäure  das  Blei  wenig  angreift.
14.  Die  Salpetersäure  (HN0 3 ),  auch  Scheidewasser  genannt,  weil  sie  aus
goldhaltigem  Silber  dieses  löst  und  so  vom  Golde  scheidet  (engl.  Nsitric  acid,  frz.
Acide  nitrique,  A.  azotique),  wird  aus  Natriumnitrat  oder  Thilisalpeter  (NaNOz)
mit  Hilfe  von  Schwefelsäure  dargestellt,  die  an  ihre  Stelle  tritt  nach  der  Formel:
NaNo a  +  H 2 S0 4  =  NaHS0 4  +  HN0 3
Salpetersäure  ist,  wenn  rein,  farblos,  hat  stechenden  Geruch,  sp.  G.  von  1,52,  raucht
etwas  an  der  Luft,  löst  die  meisten  Schwermetalle,  außer  Gold  und  Platin,  und  wirkt
ätzend  und  zerstörend  auf  organische  Stoffe  ein.  Ts  beruht  dies  darauf,  daß  sie  sich  leicht
in  HNO,  (salpetrige  Säure)  und  Sauerstoff  spaltet  und  das  Stickstoffdioxyd  (NÖ 2 )  an
Stelle  des  Wasserstoffs  anderer  Körper  tritt,  die  dadurch  zu  Nitro-Verbindungen  werden
und  zum  Teil  explosive  Tigenschaften  erhalten,  wie  die  Umwandlung  von  Glyzerin
(C s H 8 0 3 )  in  Nitroglyzerin  [C 3 H 5 (N0 2 ) 3 0 3 ],  wo  drei  Moleküle  Stickstoffdioxyd
an  Stelle  von  3  Wasserstoffatomen  getreten  sind.  Derartige  „Nitrierungen"  spielen
in  der  technischen  Themie  eine  große  Rolle.  Erinnert  sei  nur  an  Tollodium,
Schießbaumwolle,  rauchloses  Pulver,  Telluloid  und  Kunstseide.
Nls  dritte  vielgebrauchte  Säure  von  Nichtmetallen  muß  die  Salz-  oder  Ehlorw
  a  s  s  e  r  st  0  f  f  s  ä  u  r  e  (HCl)  erwähnt  werden,  frz.  Acide  kvdrocklorique,  engl.  Muriatic
acid.  Sie  ist  eine  wasserhelle  Flüssigkeit  von  stechendem  Geruch  und  stark  saurem  Geschmack ­
  und  besteht  in  einer  Lösung  von  Thlorwasserstoffgas  in  Wasser.  Man  erhält
sie  durch  Erhitzen  von  Kochsalz  (Thlornatrium)  mit  Schwefelsäure,  wobei  2 NaLI-j-H 2 30 4
sich  in  Na 2 SO&lt;,  (Schwefelsaures  Natron)  und  „HCl  (2  Moleküle  Salzsäure)  umsetzen.
In  ähnlicher  weise  wie  Thlor  bilden  auch  die  übrigen  Halogene  nebst  Eyan  (CN)
mit  H  Säuren.  Alle  sind  ätzende  Gifte,  obenan  die  Tyanwasser  st  offsäure
(HCN)  oder  Blausäure.
15.  Der  Kiesel,  das  Siliziumdioxyd  (Si0 2 )  oder  die  Kieselsäure  ist
grundverschieden  von  allen  vorerwähnten  Substanzen  und  doch  nach  chemischen  Begriffen ­
  eine  Säure,  unlöslich  in  allen  Flüssigkeiten,  mit  Ausnahme  der  Fluorwasserstoffsäure, ­
  erst  schmelzbar  im  Knallgasgebläse  und  je  nach  der  Reinheit  2,6  bis  2,2  mal  so
schwer  als  Wasser.  Man  findet  ihn  viel  kristallisiert,  am  reinsten  als  Bergkristall,
Ametyst  und  Rauchtopas,  ferner  als  chuarzsand,  Sandstein,  Feuerstein  oder  Flint  und
Kieselschiefer.  Er  hat  einen  wesentlichen  Anteil  am  Schichtenbau  der  Erde,  ebenso  vieler
Eruptivgesteine,  insbesondere  des  Granits.  Man  findet  Kieselsäure  in  Verbindung  mit
verschiedenen  Metalloxyden  wie  in  Feldspat,  Hornblende,  Granat,  und  nennt  sie  Silikatgesteine. ­
  Die  Natur  hat  noch  nicht  genügend  erforschte  Wege,  die  Kieselsäure  flüssig
zu  machen.  So  scheiden  die  berühmten  heißen  Duellen  von  Island,  dem  hellorostonepark
  und  Neuseeland  große  Massen  von  Kieselsinter  aus.  Ferner  findet  sich  in  allen
Gräsern,  Schachtelhalmen  und  insbesondere  in  Bambusrohren  Kieselsäure-  auch  bestehen
die  Kieselpanzer  von  Infusorien  aus  derselben.  Die  schön  ausgebildeten  wasserhellen
Bergkristalle,  wie  sie  der  Tarrarische  Marmor  enthält,  müssen  ebenfalls  einmal  flüssig
gewesen  sein.
In  der  Industrie  spielt  die  Kieselsäure  eine  große  Rolle,  vornehmlich  in  der  Herstellung ­
  von  Gläsern  und  Tonwaren  aller  Art;  auch  ist  es  in  neuerer  Zeit  gelungen,  nur
reinem  Tluarz  Gefäße  darzustellen,  wie  Flaschen,  Retorten  u.  a.  m.,  die  Glasflaschen