Realities and problems

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 1891000233

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-260008

Document type:: Monograph

Author:: Held, Adolf http://d-nb.info/gnd/116681667

Title:: Zwei Bücher zur socialen Geschichte Englands

Place of publication:: Leipzig

Publisher:: Duncker & Humblot

Year of publication:: 1881

Scope:: XIV, 775 Seiten; 1 Portrait

Digitisation:: 2022

Collection:: Economics Books

Usage license:: Get license information via the feedback formular.

Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: Erstes Buch. Soziale und politische Literatur von 1776-1832.

Collection:: Economics Books

Natriumazetat 294 N atriumhy droxyd Bunsenbrenners eine gelbe Farbe und erzeugen im Spektrum bei der Linie D eine gelbe Bande. N. wurde früher in großer Menge zur Dar stellung des metallischen Magnesiums und Alu miniums benutzt, jedoch hat der Verbrauch für diesen Zweck in letzter Zeit sehr nachgelassen, seitdem das Aluminium meist auf dem Wege der Elektrolyse gewonnen wird. Um so größere Bedeutung hat es hingegen für die chemische Analyse und wird daher von den Laboratorien viel verbraucht. In Verbindung mit Quecksilber als Natriumamalgam dient es zur Extrak tion des Goldes aus dem pulverisierten Gestein sowie zum Vergolden und Versilbern von Me tallen. Natriumazetat (essigsaures Natron oder Natrium, lat. Natrium aceticum, frz. Acetate de soude, engl. Sodium acetate) wird wie das entsprechende Kalziumsalz aus rohem Holzessig durch Neutralisieren mit kohlensaurem Natron oder durch Umsetzung des essigsauren Kal ziums mit Natriumsulfat, Eindampfen der Lö sung zur Trockne und schwaches Glühen des Rückstandes dargestellt. Es bildet große Stücke von blättrig-kristallinischem Bruch, die infolge eines geringen Kohlenstoffgehaltes grau er scheinen und zu denselben Zwecken wie das Kalziumazetat benutzt werden. Durch Um kristallisieren dieses rohen Salzes erhält man ein halb gereinigtes weißes, Rot salz genannt, weil es in der Rotfärberei Anwendung findet. Chemisch reines N., CH 3 . C00Na-(-3H 2 0, entsteht bei Verwendung reiner Essigsäure in Form kleiner nadelförmiger Kristalle, die sich leicht in Wasser lösen und als analytisches Reagens sowie als Mittel gegen Magen- und Darmleiden und als Bestandteil der Tonbäder in der Photographie verwandt werden. Eine besonders interessante Verwendung des rohen kristallisierten N. beruht noch auf der Eigen schaft des in seinem Kristallwasser geschmol zenen Salzes, viermal soviel Wärme aufzu speichern und allmählich wieder abzugeben, wie ein gleiches Volum Wasser. Man hat vorge schlagen, diese Eigenschaft zur Heizung von Straßenbahnwagen zu verwerten. Natriumbikarbonat (doppeltkohlensaures Natron, lat. Natrium bicarbonicum, frz. Bi- carbonate de soude, engl. Sodii bicarbonas), NaHCOj, findet sich gelöst in dem Wasser zahlreicher alkalischer Säuerlinge und entsteht in ungeheuren Mengen als Zwischenprodukt beim Solvayschen Ammoniaksodaprozeß. Die ses Natrium bicarbonicum venale seu technipum kann aber wegen seines Gehalts an Ammonium- und Natriumkarbonat nur für technische Zwecke benutzt werden. Die Darstellung des reinen N. erfolgt in der Weise, daß man Soda in konzentrierter wäßriger Lö sung mit Kohlensäure sättigt, worauf das schwerer lösliche Bikarbonat auskristallisiert. Oder man behandelt Soda mit Kohlensäure und Wasserdampf bei So», wäscht das Salz nach der Entferr^tmg der Mutterlauge und trocknet es bei gelinder Wärme im Kohlensäurestrom. Das N. erscheint im Handel in Form kleiner farbloser Kristalle oder weißer kristallinischer Krusten vom spez. Gew. 2,220. Es besitzt einen sehr schwach alkalischen Geschmack und löst sich in 12—13 Teilen kaltem Wasser, aber nicht in Alkohol. Das Salz enthält 52,40/0 Kohlen säure, die aber schon bei gewöhnlicher Tempe ratur teilweise entweicht. Beim Erhitzen auf 350—400 0 C hinterbleibt Natriummonokarbonat (Soda). Zur Vermeidung von Zersetzungen muß es daher vor feuchter Luft geschützt und kühl aufbewahrt werden. Das reine N. dient in der Pharmazie zur Herstellung von Magen- ] pulvern gegen Säure sowie von Mund- und Gurgelwässern, zu Inhalatiorien bei Erkrankun gen der Atmungsorgane, gegen Harnsäure, Gicht und Rheumatismus, als Bestandteil des Brausepulvers, zur Herstellung von Backpulver usw. Das technische Salz findet Anwendung zum Entschälen der Seide und zum Waschen der Wolle. Natriumchlorat (chlorsaures Natrium, lat. Natrium chloricum, frz. Chlorate de soude, engl. Sodium chlorate), NaC10 s , wird durch Behand lung von Kaliumchlorat mit saurem weinsauren Natron oder neuerdings durch Elektrolyse her gestellt als eine dem Kaliumchlorat ganz ana- 1 löge und wie dieses verwertbare Verbindung Natriumchlorid (Chlornatrium, frz. Natrium chloratum, Natrium muriaticum, frz. Chlorure | de sodium purifiö, engl, Chloride of sodium), das chemisch reine Kochsalz (s. d.), kristallisiert in Würfeln und findet in der analytischen Che- I mie beschränkte Anwendung. Natriumchromat und Natriumdichromat, Na 2 Cr0 4 und Na 2 Cr 2 0 7 , verhalten sich den ent sprechenden Kaliumverbindungen ganz analog j und finden in der Technik als billigerer Ersatz ,i des Kaliumchromates (s. ü.) Anwendung. Natriumhydroxyd (Natronhydrat, Ätz natron, lat. Natrium hydricum, Natrium cau- sticum, frz. Soude caustique, engl. Sodium hydroxide), NaOH, ist, seinem Aussehen und • chemischen Verhalten nach, dem Kaliumhydro- j xyd ganz analog und wird nach demselben Verfahren wie dieses dargestellt, indem man statt von der Pottasche, von der Soda und den anderen entsprechenden Natrium Verbindungen j ausgeht. In reinster Form entsteht es bei der Einwirkung von metallischem Natrium auf Wasser oder beim Kochen von Sodalösung mit Ätzkalk. Für den Großbetrieb bedient man sich des Leblanc-Sodaprozesses, nach welchem Natriumsulfat und Kalkstein mit Kohle geglüht wird. Zum Unterschiede von der Sodafabrika tion verwendet man hier aber einen größeren Überschuß an Kohle und laugt mit mehr und wärmerem Wasser von 50 0 aus. Das entstan dene N. wird von der Soda und den anderen Beimengungen durch fraktioniertes Eindampfen befreit und durch Glühen mit etwas Salpeter entfärbt. Oder man läßt Eisenoxyd bei hoher Temperatur auf Soda einwirken, wobei die Kohlensäure ausgetrieben wird. Hierbei ent stehen keinerlei Nebenprodukte, und das durch Auslaugen vom N. befreite Eisenoxyd kan» ebenso wie die entweichende Kohlensäure so fort wieder benutzt werden. Von den neueren Verfahren scheint die Elektrolyse des Koch salzes die größte Bedeutung zu haben. Das N- ist eine weiße, in der Hitze schmelzbare Masse, die aus der Luft begierig Wasser und Kohlensäure anzieht und sich in Wasser unter

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