Die Untersuchung landwirtschaftlich und gewerblich wichtiger Stoffe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 883823179

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-4396

Document type:: Monograph

Author:: König, Joseph http://d-nb.info/gnd/119182084

Title:: Die Untersuchung landwirtschaftlich und gewerblich wichtiger Stoffe

Edition:: Dritte, neubearbeitete Auflage

Place of publication:: Berlin

Publisher:: Verlagsbuchhandlung Paul Parey

Year of publication:: 1906

Scope:: 1 Online-Ressource (XXIII, 1083 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

Usage license:: Get license information via the feedback formular.

Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: Wasser

Collection:: Economics Books

Chemische Untersuchung. 871 Das Verfahren ist nicht ganz fehlerfrei, liefert aber für Abwässer genügend richtige Ergebnisse. Unter Umständen kann statt der Thiosulfatlösnng auch 1 / 10 Normal-Arsen lösung (4,950 g arsenige Säure in 200 ccm Wasser mit 10 g Natriumbikarhonat gelöst und auf 1 1 verdünnt) angewendet werden, indem man das Ende der Reaktion nach dem Tüpfelverfahren auf Jodkaliumstärkepapier (getränkt mit einer filtrierten Lösung von 1 g Stärke in 100 ccm gekochtem Wasser und Zusatz von 0,1 g Jod kalium) feststellt. Auch hier ist 1 ccm Arsenlösung = 0,003545 g CI = 0,012697 g Jod. 16. Freie Salzsäure und Schwefelsäure. Die Bestimmung der freien Salz säure und Schwefelsäure ist vielfach ebenso wünschenswert als schwierig (vergl. No. 4, S. 864). Eine Titration der freien Säuren mit titrierter Alkalilauge ist nur dann möglich, wenn nicht gleichzeitig an sich sauer reagierende Metallsalze vorhanden sind, die durch freies Alkali zersetzt werden. Eine Titration selbst bis nur zur Bildung eines Niederschlages ist ungenau. In vielen Fällen kann man sich in der Weise helfen, daß man sämtliche Basen und Säuren bestimmt, diese auf Salze umrechnet und den verbleibenden Überschuß an Säuren als freie Säuren, und zwar nach der Säure berechnet, die in der größten Menge vorhanden ist. Das hat aber seine Schattenseiten, wenn gleichzeitig Ferro- und Ferrisalze neben viel or ganischen Stoffen vorhanden sind. Die quantitative Bestimmung der Ferrosalze gelingt dann nur annähernd, wenn die Titration mit Kaliumpermanganat in der Kälte und rasch ausgeführt wird. Sind aber gleichzeitig auch salpetrige und schweflige Säure vorhanden, so läßt dieses Verfahren ganz im Stich. Das Eindampfen des Wassers und Ausziehen mit absolutem Alkohol nach Fresenius Vorschläge ist nur anwendbar, wenn nur nicht flüchtige Schwefel säure u. a. vorhanden sind. In vielen Fällen kann der Vorschlag von Friedr. Hoffmann 1 ) aushelfen, nämlich das sauere Wasser mit Ferrocyankalium zu versetzen, absitzen zu lassen und einen aliquoten Teil der klaren, Uberstehenden Flüssigkeit zu titrieren. Hierdurch werden die meisten Schwermetalle gefällt; sind auch Ferrosalze vor handen, so würde man gleichzeitig Ferricyankalium zusetzen müssen; aber wenn gleichzeitig Aluminium- oder Chromisalze usw. vorhanden sind, so versagt auch dieses Verfahren. Handelt es sich um eine quantitative Bestimmung von freier Schwefelsäure neben Salz- oder Salpetersäure, so kann man sich vielleicht des Verfahrens von Adolf Müller' 2 ) bedienen, nämlich die Schwefelsäure (freie wie gebundene) durch Titration mit einer Lösung von salzsaurem Benzidin zu bestimmen. Immerhin hat die Bestimmung der freien Säuren (Salzsäure und Schwefel säure) in einem Schmutzwasser in vielen Fällen große Schwierigkeiten, in manchen Fällen wird man durch eine gleichzeitige sinngemäße Anwendung zweier oder aller vorstehend angedeuteten Verfahren zum Ziele gelangen können. 17. Sonstige Mineralstoffe. Die sonstigen Mineralstoffe (Kalk, Magnesia, Kali, Natron, Schwefelsäure) werden in den geglühten Abdampfrückständen wie üblich bestimmt. Für die Bestimmung von selteneren Bestandteilen, z. B. Zink, Kupfer usw., sind durchweg entsprechend größere Mengen Wasser unter Zusatz von geeigneten Säuren usw. vorher einzudampfen. Zur Bestimmung der Phosphorsäure verdampft man eine größere Menge Wasser ( 1 / 2 —2 1 je nach dem Gehalt) in Platinschalen zur Trockne, glüht, schmilzt *) Chem.-Ztg, 1893, 17, 1318. 2 ) Berichte d. deutschen ehern. Gesellschaft 1902, 35, 1587.

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