Die Untersuchung landwirtschaftlich und gewerblich wichtiger Stoffe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 883823179

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-4396

Document type:: Monograph

Author:: König, Joseph http://d-nb.info/gnd/119182084

Title:: Die Untersuchung landwirtschaftlich und gewerblich wichtiger Stoffe

Edition:: Dritte, neubearbeitete Auflage

Place of publication:: Berlin

Publisher:: Verlagsbuchhandlung Paul Parey

Year of publication:: 1906

Scope:: 1 Online-Ressource (XXIII, 1083 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

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Anhang Darstellung der Lösungen der Reagenzien. Uber die Prüfung der Reagenzien auf Reinheit vergl. die Schrift von C. Krauch, „Die Prüfung der Reagenzien auf Reinheit“, Berlin bei Julius Springer 1896 und E. Merck, „Die Prüfung der Reagenzien auf Reinheit“, Darm stadt 1905. Yergl. hierzu weiter Mercks Reagenzien-Yerzeichnis, enthaltend die gebräuchlichen Reagenzien und Reaktionen, geordnet nach Autornamen, Darm stadt 1903. 1. Normal-Schwefelsäure bezw. Normal-Salzsäure. Als Normalsäure pflegt allgemein Normal-Schwefelsäure angewendet zu werden, welche in 1 1 = 40 g (richtiger 1 ) 40,03 g) S0 8 oder 49 g (richtiger 1 ) 49,038 g) H 2 S0 4 enthält. Bei An wendung von Salzsäure hat die Normalsäure = 36,458 g HCl in 1 1. Man stellt zunächst annähernd richtige Lösungen her, indem man entweder 52—53 g reine konzentrierte englische Schwefelsäure mit Wasser zu 1 1 verdünnt, oder indem man Schwefelsäuremischungen von 1,032—1,033 spezifischem Gewicht (mit 41—42 g SO,j in 1 1) herstellt; für die Bereitung der Normal-Salzsäure dient eine verdünnte Salzsäure von 1,018—1,019 spezifischem Gewicht (mit 37—39 g HCl in 1 1). a) Zur genauen Einstellung 2 ) füllt man eine Quetschhahnbürette mit der betreffenden Säure, eine zweite mit einer Natronlauge, welche annähernd die Normal menge von 31 g (richtiger 1 ) 31,05 g) Na 2 0 in 1 1 enthält, läßt dann 20 ccm der Säure in ein etwa 100 ccm Wasser enthaltendes Becherglas ablaufen, färbt mit Cochenillelösung gelb oder mit Lackmustinktur schwach rötlich und setzt sodann so viel von der Natronlauge zu, bis die Flüssigkeit eben rot bezw. blau erscheint. Nach einigen Minuten liest man den Flüssigkeitsstand in beiden Büretten ab. Man erfährt so, in welcher Beziehung die Natronlauge zur Säure steht. Man füllt alsdann Säure- und Laugebürette aufs neue, wägt von vollkommen reinem und wasserfreiem kohlensauren Natrium 8 ) zweimal etwa 1,0—1,5 g ab, bringt sie in einen Erlenmeyer-Kolben von etwa 300 ccm Inhalt und löst in je 100—150 ccm Wasser. *) Vergl. nachstehende neue Atoragewichtstafel. 2 ) Nach R. Fresenius. Anleitung zur quant. Analyse, 6. Aull,, 2, 251. 3 ) Das reine wasserfreie kohlensaure Natrium stellt man sich aus käuflichem, mög lichst reinem doppeltkohlensauren Natrium her. Man zerreibt dasselbe, bringt es in einen Trichter, welcher in der Spitze ein kleines Filter enthält, drückt das doppeltkohlensaure Natrium fest, ebnet die Oberfläche, legt eine mehrfache Lage Filtrierpapier darauf, gießt wiederholt kleine Mengen kalten destillierten Wassers auf und setzt dieses Auswaschen so lange fort, bis die ablaufende Losung sich als ganz frei von Schwefelsäure und von Chlor erweist. Man trocknet dann das ausgewaschene Salz und erhitzt es mäßig in einer Platin- schale, um das doppeltkohlensaure Salz in wasserfreies, einfach kohlensaures Salz überzuführen. Dieses zerreibt man und hebt es zum Gebrauche auf. Vor dem Abwägen erhitzt man eine geeignete Menge im Platintiegel längere Zeit mäßig und bringt das noch heiße Pulver in ein warmes, trocknes, zu verschließendes Röhrchen, welches im Exsikkator aufbewahrt wird.

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