Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 895603128

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-10120

Document type:: Monograph

Author:: Merck, Klemens http://d-nb.info/gnd/1064962637

Title:: Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Edition:: Sechste, völlig neu bearbeitete Auflage

Place of publication:: Leipzig

Publisher:: G.A. Gloeckner, Verlag für Handelswissenschaft

Year of publication:: 1919

Scope:: 1 Online-Ressource (IV, 555 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

Usage license:: Get license information via the feedback formular.

Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: K

Collection:: Economics Books

Kalifig 190 Kaliumchlorid fache Verwendung, letztere hauptsächlich in der Technik zur Darstellung der Schmierseifen, der Oxalsäure, zum Büken leinener und baumwolle ner Gespinste usw., ersteres als Ätzmittel und in der analytischen Chemie. Kalifig, ein Abführmittel amerikanischen Ur sprungs aus drei Teilen kalifornischem Fei gensirup und einem Teil Sennesextrakt. Kalikos (frz. Calkot, engl. Calico), nach fran zösischem Sprachgebrauch auch Indiennes ge nannt, sind bunt gedruckte Kattune feinerer Art. Beide Namen erinnern an Indien (Kalkutta), das Stammland dieser Waren, von wo sie früher als hochgeschätzte Luxuswaren nach Europa kamen, während sie jetzt einen Hauptartikel der europäischen Baumwollenfabrikation bilden und in ungeheuren Massen sowohl nach Indien selbst, als auch nach anderen Ländern ausgeführt wer den (s. Kattun). Eine besonders feste Sorte von gefärbtem K. wird zu Büchereinbänden benutzt. Kalinüsse (wilde Kalabarbohnen), die Sa men der im tropischen Amerika heimischen Pa- püionazee Mucuna urens, kommen seit 1879 bisweilen auf den europäischen Markt. Sie sind den Kalabarbohnen sehr ähnliche und giftige rotbraune Bohnen, runzelig, annähernd scheiben förmig und auf der Kante von einer 5 mm brei ten, um Y4, des Umfanges reichenden Narbe umgeben. Kalium (frz. und engl. Potassium), das me tallische Element des Ätzkalis, findet sich in der Natur nicht in freiem Zustande, bildet aber in Form des Silikates einen regelmäßigen Be standteil weit verbreiteter Mineralien (Feldspat, Glimmer). Außerdem gehen Kaliumverbindungen als Verwitterungsprodukte der Gesteine in den Ackerboden und das Meerwasser über, und ins besondere sind die reichen Kalilager von Staß furt und Kalusz als Reste eingedunsteter Meere aufzufassen. Das metallische K. wird durch Glühen von kohlensaurem K. mit Kohle erhalten, wobei der Kohlenstoff dem Salze den Sauerstoff entzieht und (das Metall in Dampfform übergeht. Man leitet dieDämpfe in eine gekühlte Vorlage und fängt das verdichtete Metall in Steinöl auf. Neuer dings stellt man das Metall hauptsächlich aus dem Hydroxyde durch Reduktion mit metallischem Magnesium oder mit Hilfe der Elektrolyse dar. Das K. ist bei Zimmertemperatur so weich, daß es sich mit dem Messer schneiden läßt. Das spez. Gew. be trägt 0,870, das Atomgewicht 39,450. Es schmilzt bei 62° ,und geht bei 670° in einen grünlichen Dampf über. Frisch angeschnitten, besitzt das Metall einen bläulichweißen Glanz, den es aber an der Luft durch die sofort beginnende Oxyda tion bald verliert, indem sich die Oberfläche mit einer Schicht von Kaliumoxyd und -hydroxyd überzieht. Sobald ein Stückchen K. auf Wasser geworfen wird, tritt eine äußerst heftige Reak tion ein. Das Metall entzieht dem Wasser seinen Sauerstoff und verwandelt sich in das Hydroxyd, während der Wasserstoff in Freiheit gesetzt wird. Infolge der dabei freiwerdenden Hitze schmilzt das K. zu einer heißen Kugel, welche auf der Wasserfläche hin und her rennt, und der Wasserstoff entzündet jäich unter Explosions erscheinungen mit violetter Flamme. — Das K. findet nur in chemischen Laboratorien be schränkte Anwendung, .wird aber meist durch das billigere Natrium ersetzt. Seine wichtigsten Salze und Verbindungen sind in besonderen Auf sätzen besprochen. Kaliumazetat (essigsaures Kalium, lat. Kali aceticum, Kalium aceticum, frz. Acötate de potasse, engl. Potassium acetate) wird durch Auf lösen von Kaliumkarbonat 'in einem geringen Überschuß von Essigsäure und Eindampfen zur Trockne dargestellt und entsteht auch als Neben produkt der Bleiweißfabrikation. Es bildet weiße blättrige Kristallmassen, die an feuchter Luft leicht zerfließen und daher in gut ver schlossenen Flaschen pufbewahrf werden müssen. K. ist ein schon seit alter Zeit unter dem Namen Terra foliata tartari bekanntes Arzneimittel und wird auch jetzt noch als Diuretikum ver ordnet. Kaliumbromid (Bromkalium, lat. Kalium bromatum, frz. Bromure de potasse, engl. Po tassium bromide), KBr, wird in gleicher Weise wie Jodkalium dargestellt und bildet weiße, luft- beständige Würfel, die sich in zwei Teilen Wasser, aber erst in 200 Teilen Alkohol lösen. K. findet in der Medizin und Photographie ausgedehnte Anwendung. Kaliumchlorat (chlorsaures Kalium, lat. Kalium chloricum, Kali oxymuriaticum, frz. Chlo- rate de potasse, engl, Chlorate of potassium), KCIO3, wird durch Einleiten von Chlor in eine erwärmte Mischung von Kalkmilch und Kalium chlorid, neuerdings auch durch Elektrolyse von Chlorkalium, dargestellt. In reinem Zustande er scheint es als ein aus farblosen, glänzenden Kristallblättchen bestehendes Salz, das in Wasser löslich ist, beim Erhitzen schmilzt und unter Sauerstoffabgabe in Chlorkalium übergeht. Mit leicht entzündlichen Körpern gemengt, verpufft K. beim Erhitzen oder durch Schlag und muß daher sehr vorsichtig behandelt und gesondert auf bewahrt werden. Für den Transport bestehen besondere Vorschriften, u. a., daß es in dichten,, mit Papier ausgeklebten Behältern verpackt und mit dem Vermerk feuergefährlich versehen wird. Das K. wird in der Feuerwerkerei, ferner zur Fabrikation phosphorfreier Zündhölzer, zur Dar stellung von Sauerstoff, in. der Färberei zur Er zeugung von Anilinschwarz auf Garnen und Geweben benutzt .und dient in der Medizin als antiseptisches Mund- und Gurgelwasser. Kaliumchlorid (Chlorkalium, lat. Kalium chloratum, Kali xnuriaticum, frz. Chloride de potasse, engl. Chloride of potassium), KCl, findet sich in der Natur in reinem Zustande als Sylvin, mit Magnesiumchlorid und Wasser ver bunden äls Karnallit in den Staßfurter Ab raumsalzen und in geringeren Mengen im Meer wasser. Das Hauptmaterial für seine Darstellung bieten die Abraumsalze, aus denen es durch Be handlung mit heißem Wasser abgeschieden wird. K. erscheint in kleinen, würfelförmigen, farblosen Kristallen, die etwas schärfer als Kochsalz schmek- ken, sich in Wasser leicht lösen und beim Erwär men verknistern. Vom Natriumchlorid kann man es leicht dadurch unterscheiden, daß es die Flamme nicht gelb, sondern violett färbt, ferner mit saurem weinsauren Natrium einen weißen und mit Platin- chlorid einen gelben kristallinischen Niederschlag liefert. K. wird in der Medizin bisweilen als Fiebermittel verordnet, in ungeheuren Mengen

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