Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 895603128

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-10120

Document type:: Monograph

Author:: Merck, Klemens http://d-nb.info/gnd/1064962637

Title:: Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Edition:: Sechste, völlig neu bearbeitete Auflage

Place of publication:: Leipzig

Publisher:: G.A. Gloeckner, Verlag für Handelswissenschaft

Year of publication:: 1919

Scope:: 1 Online-Ressource (IV, 555 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

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Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: K

Collection:: Economics Books

Kaliumchromate 191 Kaliumphosphat aber von der chemischen Großindustrie zur Her stellung von Pottasche, Kalisalpeter, Alaun und anderen Kaliumverbindungen sowie als Dünge mittel benutzt. Die deutschen Lager versorgen die ganze Erde mit Kalisalzen, und man hat, um einer Erschöpfung der Vorräte vorzubeugen, be- r eits mehrfach ein Ausfuhrverbot in Vorschlag gebracht. Kaliumchromate. Man unterscheidet zwei, als gelbes und rotes bezeichnete, K„ welche beide technische Anwendung finden, t. Gelbes Ka liumchromat (gelbes chromsaures Kali, Kaliummonochromat, lat. Kalium chromicum ilavum, frz. Chromate de potasse neutre, engl. Chromate of potassium yellow), KoCrO^, wird aus dem roten Salz dargestellt, indem man Lö sungen des letzteren solange mit Pottasche ver setzt, als noch Aufbrausen stattfindet, und dann eindampft. K. bildet zitronengelbe, giftige Kri stalle, die leichter in Wasser löslich sind als das tote Salz, und findet in der chemischen Analyse, 'U der Färberei und Tintenfabrikation (Chrom- hlauholztinte) Verwendung, wird aber für tech nische Zwecke meist durch die billigere und tthromsäurereichere Natriumverbindung ersetzt. 2 - Rotes chromsaures Kali (Kaliumdichro mat, lat. Kalium chromicum rubrum, Kalium bi- chromicum, frz. Bichromate de potasse, engl, hichromate of potassium), K 2 Cr 2 0 7 , wird durch Schmelzen von gemahlenem Chromeisenstein mit Pottasche und Salpeter, oder mit Kalk und Pott Usche dargestellt. Die beim Auslaugen der Schmelze mit Wasser erhaltene Lösung liefert Jtach dem Eindampfen mit berechneter Menge Schwefelsäure das rote Salz. Es erscheint in formschöner Kristalle, die mit Wasser eine rote, Metallisch schmeckende, sehr giftige Lösung Sehen. K. wird in der Färberei und Photolitho- ^taphie, ferner als Oxydationsmittel in der Teer- ‘arbenindustrie (Alizarin), in der Tintenfabrika- tl °n, der Chromgerberei und zu zahlreichen an deren Zwecken verwandt. Kaliumjodid (Jodkalium, lat. Kalium joda- hnn, frz. Jodure de potasse, engl. Potassium )0 dide), KJ, das am häufigsten gebrauchte Jod- Mäparat, findet sich bereits fertig gebildet in der '‘■sehe der Meerespflahzen, wird aber fabrik mäßig aus Jod hergestellt. Zu diesem Zwecke °St man entweder Jod in heißer Kalilauge oder fhan zersetzt Eisenjodürjodid mit Kaliumkarbonat J? der Wärme. Außerdem wird auch das aus '1 er Mutterlauge des Chilesalpeters abgeschie- hene Kupfferjodür zur Darstellung von Jodkalium Ver wandt. Das K. kristallisiert in durchschei- henden oder porzcllanartig weißen Würfeln von ■ a *rig bitterem Geschmack, löst sich reichlich , n Wasser, weniger in Alkohol und wird an der huft leicht feucht und durch Jodabscheidung jfeiblich. Da es sich auch am Lichte zersetzt, es vor Luft und Licht geschützt aufbewahrt , er den. Auf der Eigenschaft, reichliche Mengen L** zu lösen, beruht die Verwendung in der ^rnischen Analyse. Außerdem wird es in der odizi n gegen Skrofulöse und Syphilis, Kropf- Drüsenleiden, ferner in der Photographie o zur Darstellung anderer Jodpräparate be- “utzt, ^aliumnitrat (Salpetrigsaures Kalium, lat. tn nitrosum, frz. Nitrite de potasse, engl. Potassium nitrous), KN0 2 , entsteht beim Glühen von Kalisalpeter mit metallischem Kupfer oder beim Erhitzen mit ameisensaurem Kalium in Form färb- und geruchloser, an feuchter Luft zerfließlicher Kristalle, die mit Weinsäure in der Kälte braunrote Dämpfe von Stickdioxyd ent wickeln. Es kommt auch geschmolzen, in dünne Stangen gegossen, in den Handel und findet zur Darstellung von Teerfarben'sowie in der che mischen Analyse Verwendung. Kaliumperchlorat (überchlorsaures K., lat. Kalium perchloricum, frz. Perchlorate de potasse, engl.Potassiumperchlorate),.KCIO4,entsteht durch Erhitzen von Kaliumchlorat, bis die zuerst dünn flüssige Schmelze wieder zähe und fest geworden ist. Zur Trennung des Gemisches von Kalium- perchlorat und Kaliumchlorid löst man in heißem Wasser, worauf das Perchlorat beim Erkalten in Form farbloser Prismen auskristallisiert. K. löst sich leicht in heißem, schwer in kaltem Wasser, gar nicht in Alkohol und zerfällt beim Erhitzen auf 400 0 in Chlorkalium und Sauerstoff. Es findet in der Medizin gegen Malaria und perniziöses Fieber, in der Technik als Spreng mittel, zu photographischen Zwecken und zur Herstellung von Feuerwerkskörpern Verwendung. Kaliumperkarbonat (lat. Kalium percarboni- cum, frz. Percarbonate de potasse, engl. Po- tassium percarbonate), K 2 C 2 O s , wird durch Elektrolyse gesättigter wäßriger Kaliumkarbo natlösungen bei — to° erhalten, als ein in wasserfreiem Zustande farbloses,, in wasserhal tigem Zustande blaues Salz, das beim Erwärmen unter Abspaltung von Sauerstoff zerfällt und mit verdünnten Säuren Wasserstoffsuperoxyd liefert. K. dient zur Darstellung von Sauerstoff, ferner als Ersatz des Wasserstoffsuperoxyds zum Blei chen und zu photographischen Zwecken. Kaliumpermanganat (übermangansaures Kalium, lat. Kalium permanganicum, frz. Per manganate de potasse, engl. Potasse perman- ganas). Beim Schmelzen von Mangansuperoxyd (s. Braunstein) Oder anderen Manganverbindun- gen mit Ätzkali und salpetersaurem oder chlor- saurem Kalium entsteht eine grüne Masse, die aus Kaliummanganat (Mangansaures Kali), K 2 Mn0 4 , besteht Und als Desinfektionsmittel beschränkte Anwendung findet. Leitet man in die heiße wäßrige Lösung des letzteren Kohlen säure oder Chlor, oder unterwirft sie der Elek trolyse, so schlägt die Farbe von grün nach purpurrot um (daher der Name Chamäleon lösung), und es entsteht das Permanganat, KMn0 4 , das nach der Filtration durch Schieß baumwolle oder Asbest eingedampft und um kristallisiert wird. Die schwarzroten, metallisch glänzenden Kristalle lösen sich in Wasser mit prächtig dunkelroter Farbe, Durch konzentrierte Schwefelsäure und Salpetersäure werden sie unter Abgabe von Sauerstoff, durch konzentrierte Salz säure unter Chlorentwicklung zersetzt. Wegen seines starken Oxydationsvermögens findet das Salz als Desinfektionsmittel in der Medizin An wendung. Außerdem dient es als Bleichmittel in der chemischen Wäscherei, als 1 Holzbeize, zur Darstellung von Sauerstoff und als wichtiges Reagens in der chemischen Analyse, Kaliumphosphat (Phosphorsaures Kalium, lat. Kalium phosphoricum, frz. Phosphate de po

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