Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 895603128

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-10120

Document type:: Monograph

Author:: Merck, Klemens http://d-nb.info/gnd/1064962637

Title:: Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Edition:: Sechste, völlig neu bearbeitete Auflage

Place of publication:: Leipzig

Publisher:: G.A. Gloeckner, Verlag für Handelswissenschaft

Year of publication:: 1919

Scope:: 1 Online-Ressource (IV, 555 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

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Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: K

Collection:: Economics Books

Kaliumrhodanid 192 Kalk tasse, engl. Potassium phosphate). Von den drei, denKalziumphosphaten(s.d.) entsprechenden Phos phaten des Kaliums entsteht das Trikalium- phosphat, K 3 P0 4 , durch Erhitzen von Phos phorsäure mit überschüssigem Kaliumkarbonat bis zum Glühen in Form wasserlöslicher Kri stalle, das Dikaliumphosphat, K 3 HP0 4 , durch Sättigung von Phosphorsäure mit Kaliumkarbonat und das Monokaliumphosphat, KH 3 P0 4 ,durch genaue Neutralisation von Kaliumkarbonat mit Phosphorsäure bis zur schwach sauren Reaktion. Nur das letztere Salz, ein weißes Kristallpulver, hat eine gewisse technische Bedeutung. Es wird medizinisch und als Blumendünger verwandt. Kaliumrhodanid (Rhodankalium, Kalium- sulfozyanid. lat. Kalium rhodanatum, frz. Rho danate de potasse, engl.Potassium sulphocyanide), KSCN, entsteht beim Schmelzen von gelben! Blutlaugensalz mit Pottasche und Schwefel und dient in der Analyse als wichtiges Reagens auf Eisenoxydsalze, mit denen es eine blutrote Fär bung liefert sowie als Zusatz zu photographi schen Bädern. Kaliumsulfat (schwefelsaures Kalium, lat. Kalium sulfuncum, Arcanum duplicatum, Tar tarus vitriolatus, frz. Sulfate de potasse, engl. Sul- phate of potash), K 2 S0 4 , erhält man zuweilen als Nebenprodukt aus den Mutterlaugen der Pott aschefabrikation, sowie bei der Verarbeitung von Kelp und Varek auf Jod. Die' größten Mengen wurden jedoch aus dem Kainit und Polyhalit der Staßfurter Abraumsalze gewonnen, indem man zunächst das Magnesiumchlorid durch Lösen in Wasser entfernte und das hinterbleibende Kaliummagnesiumsulfat mit Chlorkalium behan delte. Neuerdings ist diese Herstellungsart in Staßfurt aufgegeben worden, während sie in Kalusz weiter betrieben wird. In Deutschland bedient man sich jetzt mehr des Schoenits, den man mit Kaliumchlorid und Eisenoxyd schmilzt und aus der Schmelze das K. mit Wasser aus laugt. K. erscheint im reinen Zustande in farb losen, harten Kristallen von bitterlich salzigem Geschmack, die sich in io Teilen kaltem und 4 Teilen heißem Wasser lösen, in Alkohol aber ■unlöslich sind. Es findet in der Medizin bis weilen Anwendung als Abführmittel, Die Tech nik verwendet das Salz in großen Mengen zur Fabrikation von Alaun, Glas und Pottasche, die Landwirtschaft als Düngemittel. Kaliumzyanid (Zyankalium, Zyankali, Blausaures Kali, lat. Kalium cyanatum, frz. Cyamire de potasse, engl. Cyanide of potassium), das Kaliumsalz der Zyanwasserstoffsäure, KCN, (s. Blausäure), wird in großem Maßstabe durch Schmelzen von gelbem Blutlaugensalz (s. d.) mit Pottasche dargestellt. Nach neuerem Verfahren erhält man es auch durch Überleiten von Ammo niak über ein glühendes Gemisch von Pottasche und Kohle. Das K. wird in Platten gegossen und erscheint dann als eine harte, weiße, porzellan artige Masse, die bereits durch die Kohlensäure und Feuchtigkeit der Luft unter Auftreten von Blausäuregeruch zerlegt wird und daher unter gutem Verschluß aufbewahrt werden muß. Trotz seiner außerordentlichen Giftigkeit findet das K. ausgedehnte Anwendung, weil es das unent behrliche Lösungsmittel für alle metallverarbei tenden Industrien darstellt. Es dient zur Her stellung der Bäder für galvanische Vergoldung. Versilberung, Verkupferung usw., wird ferner zum Löten, zum Härten von Stahl, in der Phologra phie, zur Entfernung von Silberflecken und vor allem in Südafrika in ungeheuren Mengen zur Extraktion des Goldes aus den Mineralien ver braucht. Kalk (lat. Calcaria, frz, Chaux, engl. Lime)- Unter dem Namen Kalk versteht man in der Chemie die Sauerstoffverbindung des Kalziuni- metalls, das Kalziumoxyd, wie es, allerdings gewöhnlich in unreiner Form, als gebrannter K. in den Handel gebracht wird. Im gewöhn liehen Leben bezeichnet man aber als K. auch den ungebrannten K., das Kalziumkarbo nat, welches sich in der Natur in reinster Form als Kalkspat und weißer Marmor, mehr oder weniger verunreinigt als Kreide, Kalkstein, Kalk tuff und Kalksinter, vorfindet. — Die festeren dieser Gesteine werden als Bausteine benutzt, während der aus Mineralwässern abgeschiedene Kalktuff, Tuff- oder Grotten stein, c ; ne eigentümliche poröse Masse von röhrig blasiger Struktur und blumenkohiartiger Oberfläche, zur Ausschmückung von Grotten, Aquarien, zu Beet einfassungen und künstlichen Felspartien An wendung findet und zu diesem Zwecke meist aus Thüringen (Gegend von Weimar) bezogen wird. — Der gewöhnliche Kalkstein dient in seinen verschiedenen Vorkommnissen (Urkalk stein, Muschel-, Jura-, Pläner- und Süßwasser- kalk) zur Herstellung des gebrannten oder Ätzkalks (Kalziumoxyd, Calcaria usta), CaO, in dem man ihn glüht und dadurch die Kohlensäure austreibt. Das Brennen der Kalksteine erfolgt in gemauerten Öfen, und zwar nach alter Art mit unterbrochenem Betriebe in der Weise, daß man den Ofen mit Steinen und Brennmaterial voll schichtet, nach dem Abbrennen und Erkalten leert und von neuem beschickt. Neuere vor besserte Öfen mit seitlicher Feuerung gestatten einen kontinuierlichen Betrieb, indem man uriten den gebrannten K. herauszieht und oben bestän dig neue Steine nachstürzt. Wichtig ist die Innehaltung der richtigen Temperatur. Bei zu großer Hitze findet, besonders wenn durch Ton. Kieselsäure oder Alkalien verunreinigter Kalk stein benutzt wird, eine teilweise Schmelzung und Verglasung statt, und man erhält sog. tot gebrannten K., der heim Löschen unlösliche Stücke hinterläßt. Bei zu niedrigen Tempera turen entsteht ungarer K., der noch Kohlen säure enthält. Der gebrannte Kalk wird für weitere Versendung in Fässer geschlagen, für die Bahnbeförderung auch vielfach in besondere, mit Deckel verschlossene Loris (Kalktransport wagen) verpackt. Er hält sich an der Luft nicht lange unverändert, da er Wasser und Kohlen säure anzieht und dabei allmählich ohne merk liehe Erwärmung in den Zustand eines mürben, trockenen Pulvers übergeht. Dieser mild gewor dene, sog. zerfallene K. ist für gewisse Zwecke, namentlich als Düngemittel, sehr gut brauchbar, eignet sich aber nicht zur Herstellung eines g l,t bindenden Mörtels. Der gebrannte Kalk findet vielfache Verwendung in der Soda-, Glas- und Zementfabrikation, als Zuschlag beim Aus schmelzen der Eisenerze, als Äustrocknungsmittel und zur Herstellung feuerfester Tiegel. — E in

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