Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 895603128

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-10120

Document type:: Monograph

Author:: Merck, Klemens http://d-nb.info/gnd/1064962637

Title:: Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Edition:: Sechste, völlig neu bearbeitete Auflage

Place of publication:: Leipzig

Publisher:: G.A. Gloeckner, Verlag für Handelswissenschaft

Year of publication:: 1919

Scope:: 1 Online-Ressource (IV, 555 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

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Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: K

Collection:: Economics Books

Kalzine 194 Kalziumplumbat streifte gelbe Herbstkalvillen und Gra vensteiner K. Kalzine (Calcine). Unter diesem Namen ver kauft man eine gelbbraune, pulverige Masse, die durch Oxydation eines Gemisches von Blei und Zinn beim Schmelzen an der Luft hergestellt wird und demnach aus Bleioxyd und Zinnoxyd besteht. Man verwendet sie in Verbindung mit eisenfreiem Formsand und Kochsalz zur Herstel lung des weißen Emails auf Ofenkacheln. Kalziumazetat (essigsaures Kalzium, essigsaurer Kalk, lat. Calcaria acetica, Cal cium aceticum, frz. Acötate de chaux, engl. Cal cium acetate) wird in großen Mengen fabrik mäßig hergestellt durch Sättigen des rohen Holz essigs mit kohlensaurem Kalk oder Ätzkalk und weitere Reinigung des beim Eindampfen hinter bleibenden Rückstandes (Holzkalk) durch Er hitzen und Umkristallisieren. K. bildet das Ausgangsmaterial zur Darstellung der Essigsäure sowie ihrer Ester und Salze. Kalziumbisulflt (doppelt oder sau rer schwef ligsaurer Kalk, lat. Calcium bisulfurosum, frz. Bisulfite de chaux, engl. Bisulfite of lime), Ca(HSO s ) 2 , entsteht beim Einleiten von schwef liger Säure in Kalkmilch und findet als Bleich mittel in der Zelluloseherstellung und Photo graphie sowie als Antiseptikum in der Gärungs industrie Anwendung. Kalziumchlorid (Chlorkalzium, lat. Calcium chloratum, frz. Chloride de chaux, Chlorure de calcium, engl. Chloride of calcium), CaCl 2 , kommt natürlich vor als Bestandteil vieler Mineral quellen, des Meerwassers und der Abraumsalze, wird als wenig wertvolles Nebenprodukt zahl reicher Industrien, so der Ammoniaksodaherstel lung, erhalten und in reinem Zustande durch Auflösen von Kalziumkarbonat in Salzsäure dar gestellt. Beim Eindampfen der Lösung kristalli siert das K. mit sechs Molekülen Wasser aus. Die großen Kristalle geben beim Erhitzen auf höhere Temperatur ihr Wasser ab, bis eine bei 8oo° schmelzende Masse hinterbleibt, die zu porösen Stücken erstarrt. Das kristallisierte K. löst sich in Wasser unter erheblichem Wärme verbrauch und wird daher zur Erzeugung von Kältemischungen benutzt. Das geschmolzene Salz zieht begierig Feuchtigkeit aus der Luft an und dient in der chemischen Analyse und Technik als Trockenmittel. Kalziumhypochlorit (unterchlorigsaures Kalzium) entsteht bei der Einwirkung von Wasser auf Chlorkalk (s. d.). Kalziumkarbid nennt man die Verbindung von Kalzium mit Kohlenstoff, CaC 2 , welche durch Erhitzen von Ätzkalk mit Kohlenpulver im elek trischen Ofen bei den höchsten erreichbaren Temperaturen gewonnen wird. Es ist eine schwarz graue, sehr harte, kristallinische Substanz vom spez. Gew. 2,22, die als Reduktionsmittel bei Hüttenprozessen, vor allem aber zur Erzeugung von Azetylengas, C 2 H 2 , große Bedeutung be sitzt. Durch Glühen mit Stickstoff geht K. in das Kalziumzyanamid (s. d.) über. Die Gesamt erzeugung betrug im Jahre 1911 etwa 250000 t, davon entfielen auf Deutschland 300001 bei einer Einfuhr von 60 000 t. Kalziumkarbonat (kohlensaurer Kalk, lat. Calcium carbonicum, frz. Carbonate de calcium, engl, Carbonate of lime), CaCO a , findet sich in der Natur in großen Massen als Kalkstein, Mar mor (s. d.) und Kreide (s. d.), ferner in den Eier schalen, Korallenstöcken usw., und wird künstlich durch Fällung Von Kalziumlösungen mit Kohlen säure oder Alkalikarbonaten dargestellt. K. löst sich schwer in reinem, leichter in kohlensäure haltigem Wasser und findet sich daher in den meisten natürlichen Wässern. Mit verdünnten Säuren braust es unter Entweichen von Kohlen säure auf und gibt letztere auch bei heftigem Glühen ab unter Hinterlassung von Kalziumoxyd, das aus der Luft begierig Kohlensäure anzieht und mit Wasser unter Wärmeentwicklung Kal ziumhydroxyd liefert. K. findet vielfache An wendung zur Herstellung von Kohlensäure, Ätz kalk usw., in gefälltem Zdstande auch zu Zahn- und Magenpulvern. Kalziumphosphat (phosphorsaures Kal zium, phosphorsaurer Kalk, lat. Calcium phosphoricum, frz. Phosphate de chaux, engl. Phosphate of lime) findet sich im Handel in drei Modifikationen: 1. Trikalziumphosphat (dreibasischer oder tertiärer phosphorsaurer Kalk, basisches K., lat. Calcium phosphoricum basi- cum) wird durch Behandlung von weiß gebrannter Knochenasche, die zu 8o°/o aus K. besteht, mit Salzsäure und Fällung der Lösung mit Ammoniak in der Wärme, oder durch Fällung von dreibasi schem Natriumphosphat mit Kalziumchlorid er halten. Das weiße amorphe, geruch- und ge schmacklose Pulver, Ca 3 (P0 4 ) 2 , ist in Wasser unlöslich, in Salz- und Salpetersäure leicht löslich und wird bei Rachitis und anderen Knochen erkrankungen verordnet. 2. Dikalziumphos- phat (zweibasischer oder sekundärer phosphor saurer Kalk, neutrales oder gewöhnliches K., lat. Calcium phosphoricum neutrale) entsteht durch Fällung neutraler oder schwach essigsaurer Kalziumchloridlösung mit Dinatriumphosphat und gelindes Trocknen des Niederschlages als ein weißes Kristallpulver, CaHPQ 4 , das, in Wasser nahezu unlöslich, in Essigsäure und Mineral säuren leicht löslich ist. Es ist das pharma zeutisch wichtigste Salz der Phosphorsäure und dient zur Behandlung aller Knochenkrankheiten sowie von Diarrhöen und Skrofulöse. 3. Mono kalziumphosphat (einbasischer oder primärer phosphorsaurer Kalk, saures K., lat. Calcium phosphoricum acidum) wird fabrikmäßig durch Auflösen von Knochenasche in konz. Schwefel säure als ein kristallinisches Salz von der Formel CaH 4 (P0 4 ) 2 erhalten und bildet den Haupt bestandteil der Superphosphate (s. d.). Neuer dings wird es auch als Ersatz der Weinsäure für Backpulver benutzt. Kalziumplumbat (bleisaures Kalzium),,Ca 2 . Pb0 4 , entsteht beim Glühen von Bleioxyd mit Kalziumkarbonat auf mittlere Rotglut als ein schweres gelbrotes, in Wasser unlösliches Pul ver. Beim Überleiten von Kohlensäure bei Rot glut gibt es Sauerstoff ab, nimmt beim folgen den Glühen im Luftstrom neuen Sauerstoff auf und kann somit zur Erzeugung von Sauerstoff in ununterbrochenem Betriebe benutzt werden. Außerdem findet es zur Herstellung giftfreier Zündhölzer, welche sich ohne besonders prä parierte Reibflächen entzünden lassen, An wendung.

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