Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 895603128

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-10120

Document type:: Monograph

Author:: Merck, Klemens http://d-nb.info/gnd/1064962637

Title:: Merck's Warenlexikon für Handel, Industrie und Gewerbe

Edition:: Sechste, völlig neu bearbeitete Auflage

Place of publication:: Leipzig

Publisher:: G.A. Gloeckner, Verlag für Handelswissenschaft

Year of publication:: 1919

Scope:: 1 Online-Ressource (IV, 555 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

Usage license:: Get license information via the feedback formular.

Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: Z

Collection:: Economics Books

Zink 496 Zinksulfat neben geringen Mengen von Blei, Kadmium und Eisen. Zur Herstellung des chemisch reinen Me- talles sind zahlreiche Methoden vorgeschlagen, von denen nur die Reduktion von Zinkoxyd mit Kohle oder Wasserstoff sowie die Elektrolyse ammoniakaliscber Zinksulfatlösung erwähnt seien. Das für den Arsennachweis in forensischen Ana lysen erforderliche „arsenfreie Zink“ wird durch Schmelzen von Z. mit Magnesiumchlorid oder durch Behandlung mit Schwefel dargestellt. — Das metallische Z. besitzt eine bläulichweiße Farbe und starken Glanz. Das spez. Gew. be trägt 7—7,1, das Atomgewicht Zn = 65,4- Bei ge wöhnlicher Temperatur ist es ziemlich spröde und brüchig, wird aber zwischen 100 und 150 0 geschmeidig, so daß es zu Blechen gewalzt und zu Draht gezogen werden kann. Bei stärkerem Erhitzen auf 200 0 wird es wieder so spröde, daß es sich zu einem Pulver zerstoßen läßt, schmilzt dann bei 412 0 und siedet bei 930—1000 0 . Das Z. verändert sich weder an trockner Luft, noch in luftfreiem Wasser, läuft aber an feuchter Luft an und überzieht sich mit einer dünnen Schicht von basischem Karbonat. Von Säuren wird das che misch reine Metall kaum angegriffen, wenig ver unreinigtes aber unter Entwicklung von Wasser stoff leicht gelöst. — Das Z. diente ursprünglich nur zur Herstellung des Messings (s. d.) und wurde später für galvanische Elemente verwandt. Heutzutage hat das Metall aber eine außerordent liche Bedeutung erlangt. Zinkblech dient zum Decken von Dächern sowie zur Herstellung von Dachrinnen, Badewannen, Eimern und anderen Klempnerarbeiten. Nur für Eß-, Trink- und Kochgeschirre ist Z. wegen seiner Löslichkeit in Wasser und sauren Flüssigkeiten nicht zu ver wenden. Zinkplatten benutzt man zum Metall druck (Metallographie), zu Türschildern, Etiketten und als Zwischenlagen (Preßspäne) beim Sati- nieren von Papier. Auch bildet das Z. ein aus gezeichnetes Metall zum Gießen, da es die For men der Modelle in vorzüglicher Schärfe wieder gibt. Zum Schutz gegen Rost werden eiserne Bleche, Drähte und Nägel durch Eintauchen in das geschmcüzene Metall mit einem dünnen Zink überzug versehen (fälschlich „galvanisiert“ ge nannt). Durch Erhitzen mit etwa 2 0/0 Wolfram, Kobalt oder Nickel und 1—8 % Aluminium auf 9So° wird Z. gegen Chemikalien widerstands fähig, erlangt große Festigkeit bis zu 41 kg bei’ 20 0/0 Dehnung und die Fähigkeit, sich warm pressen, schneiden und walzen zu lassen. Von den besonders wichtigen Legierungen sind Messing, Tombak, Bronze und Neusilber in be sonderen Kapiteln behandelt. — Unter den Z. erzeugenden Ländern stehen die Vereinigten Staaten mit 320 000 t obenan. Deutschland, das noch im Jahre 1906 den Vorrang hatte, ist mit 283000 t im Jahre 1913 an die zweite Stelle gerückt. Von seiner Gewinnung entfallen 170000 t auf Schlesien und 93 000 t auf das Rheinland und Westfalen. Danach folgt Belgien mit 168000 t, England mit 59000, Frankreich und Spanien mit 74000, Österreich und Italien mit 22 000 und Holland mit 24 000. Hauptabnehmer ist demgegenüber Amerika mit einem Verbrauche von 313000 t (1896: 78000), ferner Deutsch land 232000 (1896: 120000), England 195000 (1896: 87000 t). Zinkazetat (essigsaüres Zink, lat. Zincum aceticum, frr. Acötate de zinc, engl. Zinc acetate), Zn(C 2 H 3 0) 2 , entsteht durch Auflösen von kohlen saurem Zink oder von Zinkoxyd unter Zusatz von etwas Zinkmetall in Essigsäure in Form farb loser, glänzender Blättchen von unangenehmem metallischem Geschmack. Die an der Luft etwas verwitternden Kristalle lösen sich leicht inWasSer und Alkohol und finden als brechenerregendes Mittel sowie äußerlich in Augenwässern und gegen Hautkrankheiten meddzinischeVerwendung. Zinkchlorid (salzsaures Zink, Chlorzink, Zirikbutter, lat. Zincum chloratum, Zincum muriaticum, frz. Chlorure de zinc, engl. Chloride of zinc), eine durch Auflösen von Zink in Salz säure entstehende Verbindung, ZnCl,, die inwasser freiem Zustand außerordentlich hygroskopisch ist ■und sich bei starker Glühhitze verflüchtigt und sublimiert. Das giftige Salz wirkt äußerlich älzend und wird daher in Form von Stengelchen (Zin cum chloratum fusum in bacillis) als chirurgi sches Ätzmittel benutzt. In der Technik findet es Anwendung zur Herstellung von Pergament papier, Teerfarben und Chemikalien, ferner von säurefreiem Lötwasser sowie als rohes Z. in Form der wäßrigen Lösung zum Konservieren von Holz. Zinkoxyd (lat. Zincum oxydatum, frz, Oxyde de zinc, Fleurs de zinc, engl. Oxyde of zinc, White zinc), die Verbindung des Zinks mit Sauer stoff, ZnO, entsteht beim Verbrennen von Zimk- dämpfen an der Luft und wird größtenteils schon in den Zinkhütten auf diese Weise hergestellt. In vielen Fällen kann es auch einfach durch Rösten der Zinkerze erhalten werden. Chemisch reines Z. wird durch Erhitzen von Zinkkarbonat auf 300 0 dargestellt als ein zartes weißes Pulver, das aus der Luft Kohlensäure anzieht und beim Glühen gelb wird. In Wasser ist es unlöslich, hingegen in Säuren und Alkalien löslich. Das Z. findet unter verschiedenen Namen, wie Zink- blumen, Flores Zinci, Lana philosophica, medizinische Anwendung zur Herstellung von Zinksalbe, ferner als Streupulver für Wunden und Geschwüre und innerlich als beruhigendes, krampfstillendes Mittel. Die Technik benutzt es als eine der wichtigsten weißen Malerfarben (Zinkweiß, Schneeweiß), die zwar nicht die Deckkraft des Bleiweißes, aber vor diesem den Vorzug der Unempfindlichkeit gegen Schwefel wasserstoff besitzt. Zinkweiß muß gut verschlos sen in trockenen Räumen aufbewahrt werden, da es sonst leicht körnig und hart wird und durch Aufnahme von Wasser und Kohlensäure in Zink- oxydhydrat bzw. kohlensaures Zink übergeht. Mit Schwefelammomum übergossen, darf sich Z. nicht bräunen. Den Wert der Zinkweiß sorten bestimmt man nach dem Gehalt an Zink oxyd und unterscheidet: Grün-Siegel, das Beste, dann Rot-, Blau-, Gelb-, Grau-Siegel. Diese letz tere Sorte kommt auch unter dem Namen Zink grau in den Handel und besteht aus unreinem, kohlenstoffhaltigem Zinkweiß, wie es sich in der ersten Kammer der Zinkhütten ansammelt. Zinksulfat (Zinkvitriol, Weißer Vitriol, lat. Zincum sulfurioum, frz. Sulfate de Zinc, engl- Zinci sulfas), schwefelsaures Zink, wird von den Zinkhütten in großen Mengen hergestellt, indem man Zinkblende unter Zusatz von Oxydations

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