Kaliumchromate
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Kaliumphosphat
aber von der chemischen Großindustrie zur Herstellung
von Pottasche, Kalisalpeter, Alaun und
anderen Kaliumverbindungen sowie als Düngemittel
benutzt. Die deutschen Lager versorgen
die ganze Erde mit Kalisalzen, und man hat, um
einer Erschöpfung der Vorräte vorzubeugen, bereits
mehrfach ein Ausfuhrverbot in Vorschlag
gebracht.
Kaliumchromate. Man unterscheidet zwei, als
gelbes und rotes bezeichnete, K„ welche beide
technische Anwendung finden, i. Gelbes Kaliumchromat
(gelbes chromsaures Kali,
Kaliummonochromat, lat. Kalium chromicum
flavum, frz. Chromate de potasse neutre, engl.
Chromate of potassium yellow), K 2 Cr0 4 , wird
aus dem roten Salz dargestellt, indem man Lösungen
des letzteren solange mit Pottasche versetzt,
als noch Aufbrausen stattfindet, und dann
eindampft. K. bildet zitronengelbe, giftige Kristalle,
die leichter in Wasser löslich sind als das
rote Salz, und findet in der chemischen Analyse,
in der Färberei und Tintenfabrikation (Chromblauholztinte)
Verwendung, wird aber für technische
Zwecke meist durch die billigere und
chromsäurereichere Natriumverbindung ersetzt.
2. Rotes chromsaures Kali (Kaliumdichromat,
lat. Kalium chromicum rubrum, Kalium bichromicum,
frz. Bichromate de potasse, engl.
Bichromate of potassium), K 2 Cr 2 0 7 , wird durch
Schmelzen von gemahlenem Chromeisenstein mit
Pottasche und Salpeter, oder mit Kalk und Pottasche
dargestellt. Die beim Auslaugen der
Schmelze mit Wasser erhaltene Lösung liefert
nach dem Eindampfen mit berechneter Menge
Schwefelsäure das rote Salz. Es erscheint in
Form schöner Kristalle, die mit Wasser eine rote,
metallisch schmeckende, sehr giftige Lösung
geben. K. wird in der Färberei und Photolithographie,
ferner als Oxydationsmittel in der Teerfarbenindustrie
(Alizarin), in der Tintenfabrikation,
der Chromgerberei und zu zahlreichen anderen
Zwecken verwandt.
Kaliumjodid (Jodkalium, lat. Kalium jodatum,
frz. Jodure de potasse, engl. Potassium
jodide), KJ, das am häufigsten gebrauchte Jodpräparat,
findet sich bereits fertig gebildet in der
Asche der Meerespflanzen, wird aber fabrikmäßig
aus Jod hergestellt. Zu diesem Zwecke
löst man entweder Jod in heißer Kalilauge oder
man zersetzt Eisenjodürjodid mit Kaliumkarbonat
in der Wärme. Außerdem wird auch das aus
der Mutterlauge des Chilesalpeters abgeschiedene
Kupferjodür zur Darstellung von Jodkalium
verwandt. Das K. kristallisiert in durchscheinenden
oder porzellanartig weißen Würfeln von
salzig bitterem Geschmack, löst sich reichlich
in Wasser, weniger in Alkohol und wird an der
Luft leicht feucht und durch Jodabscheidung
gelblich. Da es sich auch am Lichte zersetzt,
muß es vor Luft und Licht geschützt aufbewahrt
werden. Auf der Eigenschaft, reichliche Mengen
Jod zu lösen, beruht die Verwendung in der
chemischen Analyse. Außerdem wird es in der
Medizin gegen Skrofulöse und Syphilis, Kropfund
Drüsenleiden, ferner in der Photographie
und zur Darstellung anderer Jodpräparate benutzt.
Kaliumnitrat (Salpefrigsaures Kalium, lat.
Kalium nitrosum, frz. Nitrite de potasse, engl.
Potassium nitrous), KN0 2 , entsteht beim Glühen
von Kalisalpeter mit metallischem Kupfer oder
beim Erhitzen mit ameisensaurem Kalium in
Form färb- und geruchloser, an feuchter Luft
zerfließlicher Kristalle, die mit Weinsäure in der
Kälte braunrote Dämpfe von Stickdioxyd entwickeln.
Es kommt auch geschmolzen, in dünne
Stangen gegossen, in den Handel und findet zur
Darstellung von Teerfarben sowie in der chemischen
Analyse Verwendung.
Kaliumperchlorat (überchlorsaures K., lat.
Kalium perchloricum, frz. Perchlorate de potasse,
engl. Potassium perchlorate), KCl0 4 , entsteht durch
Erhitzen von Kaliumchlorat, bis die zuerst dünnflüssige
Schmelze wieder zähe und fest geworden
ist. Zur Trennung des Gemisches von Kaliumperchlorat
und Kaliumchlorid löst man in heißem
Wasser, worauf das Perchlorat beim Erkalten
in Form farbloser Prismen auskristallisiert. K.
löst sich leicht in heißem, schwer in kaltem
Wasser, gar nicht in Alkohol und zerfällt beim
Erhitzen auf 400 0 in Chlorkalium und Sauerstoff.
Es findet in der Medizin gegen Malaria und
perniziöses Fieber, in der Technik als Sprengmittel,
zu photographischen Zwecken und zur
Herstellung von Feuerwerkskörpern Verwendung.
Kaliumperkarbonat (lat. Kalium percarbonicum,
frz. Percarbonate de potasse, - engl. Potassium
percarbonate), K 2 C 2 0 6 , wird durch
Elektrolyse gesättigter wäßriger Kaliumkarbonatlösungen
bei — io° erhalten, als ein in
wasserfreiem Zustande farbloses, in wasserhaltigem
Zustande blaues Salz, das beim Erwärmen
unter Abspaltung von Sauerstoff zerfällt und mit
verdünnten Säuren Wasserstoffsuperoxyd liefert.
K. dient zur Darstellung von Sauerstoff, ferner
als Ersatz des Wasserstoffsuperoxyds zum Bleichen
und zu photographischen Zwecken.
Kaliumpermanganat (übermangansaures
Kalium, lat. Kalium permanganicum, frz. Permanganate
de potasse, engl. Potasse permanganas).
Beim Schmelzen von Mangansuperoxyd
(s. Braunstein) oder anderen Manganverbindungen
mit Ätzkali und salpetersaurem oder chlorsaurem
Kalium entsteht eine grüne Masse, die
aus Kaliummanganat (Mangansaures Kali),
K 2 Mn0 4 , besteht Und als Desinfektionsmittel
beschränkte Anwendung findet. Leitet man in
die heiße wäßrige Lösung des letzteren Kohlensäure
oder Chlor, oder unterwirft sie der Elektrolyse,
so schlägt die Farbe von grün nach
purpurrot um (daher der Name Chamäleonlösung),
und es entsteht das Permanganat,
KMn0 4 , das nach der Filtration durch Schießbaumwolle
oder Asbest eingedampft und umkristallisiert
wird. Die schwarzroten, metallisch
glänzenden Kristalle lösen sich in Wasser mit
prächtig dunkelroter Farbe. Durch konzentrierte
Schwefelsäure und Salpetersäure werden sie unter
Abgabe von Sauerstoff, durch konzentrierte Salzsäure
unter Chlorentwicklung zersetzt. Wegen
seines starken Oxydationsvermögens findet das
Salz als Desinfektionsmittel in der Medizin Anwendung.
Außerdem dient es als Bleichmittel
in der chemischen Wäscherei, als Holzbeize,
zur Darstellung von Sauerstoff und als wichtiges
Reagens in der chemischen Analyse.
Kaliumphosphat (Phosphorsaures Kalium,
lat. Kalium phosphoricum, frz. Phosphate de po-
