Zweites Kapitel: Theorie der Sprengstoffe.

Organische Verbindungen.

Bezeichnung

Methan .....
Acetylen.....
Athylen .....
Benzol ......
Naphtalin ...
Nitrobenzol..
o⸗Dinitro⸗
benzol ....
m⸗Dinitro⸗
benzol ...
p⸗ Dinitro⸗
benzol ....
Nitronaphta⸗
in
Phenol .....
Trinitophenol
Kaliumpikrat
Glyzerin ....
Nitroglyzerin
Cellulose ...
Nitrocellulose
itromannit
Unallqueck⸗
silber ...

Formel

oH⸗
He
2—⸗
7—
10118
CGs. NO⸗
CHNO-—


—
CGRSN 307
Mk
SHSOs
—
— 1005
c24 290 NO) *
CPSC(NO 8)6
CNog

Mol.
Hew.

19
26
28
78
128
123

168

168

168

173
—*
229
2671
o2
27
162
1005
452

284

gasförm. flüssig

4189
581
— ia
113

—41
214
451

—8
434.5

161,7
952

fest

—21,8
228
478

4 0.3

68
84

—6,5
368
—
41164
1686

230,4
7N56
1794

62,9

Verbren⸗
nungs⸗
wärme bei
konst. Druck

213,5
31517
34111
7841
12418
7332

703.5

697

695.4

1191
736

397,2
3612
680.
251871
662

gasförmigen Komponenten, reduziert auf 0d und 760 mmm Druck,
eingenommen wird. Diese Einheit ist 22,32 1, d. h. alle Gase
als Grammmoleküle (2g Wasserstoff, 32 g Sauerstoff usw.)
nehmen bei 0Od und 760 mm den Raum von 22,321 ein. n
ist die entsprechende Größe der Reaktionsgase.
Auf die Temperaturst bezogen, wird obige Gleichung zu:
Qio — OQty -0. 5421 (n - n) 4 0 00201 - m)t.
Z. B. für die Reaktion CO - 0 CO? bei konstantem Volumen
wurde, auf die Cemperatur 159 reduziert, gefunden 4 67,9 Kal.
Man hat 1 Molekularvolumen CO (28 g), / Mol.Vol. O (168),
1Mol.vol.CO (Aa4 g) also n - n'— Ti I/. Daraus
berechnet sich Qip — 68,2 Kal.
Diese Beziehung gestattet also, die Differenz zwischen beiden
Wärmemengen bei konstantem Druck bzw. Volumen für jede