Die Untersuchung landwirtschaftlich und gewerblich wichtiger Stoffe

Bibliographic data

Monograph

Identifikator:: 883823179

URN:: urn:nbn:de:zbw-retromon-4396

Document type:: Monograph

Author:: König, Joseph http://d-nb.info/gnd/119182084

Title:: Die Untersuchung landwirtschaftlich und gewerblich wichtiger Stoffe

Edition:: Dritte, neubearbeitete Auflage

Place of publication:: Berlin

Publisher:: Verlagsbuchhandlung Paul Parey

Year of publication:: 1906

Scope:: 1 Online-Ressource (XXIII, 1083 Seiten)

Digitisation:: 2017

Collection:: Economics Books

Usage license:: Get license information via the feedback formular.

Chapter

Document type:: Monograph

Structure type:: Chapter

Title:: Futtermittel

Collection:: Economics Books

214 Futtermittel. Säugpumpe zu filtrieren und noch 1-mal mit der 10-fachen Menge Wasser auszukochen. Die Filtrate werden zusammengegeben, rasch durch Kochen von Eiweiß befreit, filtriert und das Filtrat auf ein geringeres Volumen eingedunstet; um den störenden Einfluß von etwa vorhandenem Pepton und intermediären Proteinzersetzungsstoffen zu vermeiden, säuert man mit Schwefelsäure an, fällt mit Phosphorwolframsäure, filtriert, bringt das Filtrat auf ein bestimmtes Volumen und nimmt hiervon zu den einzelnen Bestimmungen aliquote Teile. Das Wesen der weiteren Bestimmung und Trennung der amidartigen Verbindungen beruht darauf, daß die Amidosäuren, bei denen innerhalb des Radikals Wasserstoff durch die Amidogruppe (NH 2 ) ersetzt ist, mit salpetriger Säure gerade wie Ammoniak freies Stickstoffgas entwickeln, nach der Gleichung: 2C 2 H 3 (NH 2 ) | coojjH” 2HN0 2 = 2C 2 H 3 . OH { + 2H a O + 2N 2 Asparaginsäure + Salpetrige Säure = Äpfelsäure -f- "Wasser + Stickstoff. In derselben Weise verhält sich Leucin = C 6 H I0 (NH 2 ) CO OH, welches bei dieser Behandlung Leucinsäure und freies Stickstoffgas entwickelt, ferner Tyrosin C 9 H,, N0 3 = C 0 H 4 (OH). CH 2 . CH(NH 2 ). CO OH, Es entsprechen hiernach; 28 Tie. gefundenerN = 133 Tin. Asparaglnsäure, = 131 Tin. Leucin. = 181 Tin. Tyrosin, oder: 1 TL „ = 4,75 „ „ = 4,68 „ „ = 6,46 „ „ . Die Amido-Säureamide, bei denen auch noch eine Hydroxylgruppe (OH) des Karboxyls durch eine 2. Amidogruppe (NH 2 ) vertreten ist, geben dagegen durch Behandeln mit salpetriger Säure nur die eine Hälfte des Stickstoffs in Form von freiem Gas ab; das an die Karboxylgruppe gebundene NH 2 wird in Ammoniak umgewandelt; die Umwandlung der letzteren Amidogruppe in Ammoniak kann durch Kochen mit einer beliebigen anderen verdünnten Säure, z. B. Salzsäure, geschehen; bei Asparagin entsteht dadurch Chlorammonium und Asparaginsäure, die sich dann beim Behandeln mit salpetriger Säure wie oben ver hält, also: c 2 h 3 .nh 2 { ZoT+ HC1 + h 2 o =C 2 H 3 .NH 2 { cqoh + NH.CI Asparagin -|- Salzsäure -f Wasser = Asparaginsäure -f Chlorammonium. Behandelt man letzteres Umsetzungserzeugnis nach dem Austreiben des Ammoniaks durch Alkalien oder alkalische Erden wie oben mit salpetriger Säure, so erhält man ebenfalls Äpfelsäure und freies Stickstoffgas, wobei 28 Teile des letzteren = 132 Teilen Asparagin oder 1 Teil N = 4,71 Teilen Asparagin sind. Man kann aber auch die Menge des in Form von Ammoniak abgespaltenen Stickstoffs ermitteln und daraus den Asparagingehalt berechnen ^obei 14 Tie. N = 132 Tin. Asparagin oder 1 T). N = 9.43 Tin. Asparagin). Dieses zuerst von E. Sachsse angegebene Verfahren ist später von E. Schulze, 0. Kellner, E. Kern, A. Emmerling, C. Böhmer u. a. geprüft und für die praktische Untersuchung aus gebildet worden. Um mit Hilfe dieses Verfahrens die amidartigen Verbindungen in den Pflanzen und deren Auszügen zu bestimmen, teilt man den obigen Auszug in 3 gleiche Teile und ver fährt wie folgt: 1. In dem ersten Teil bestimmt man das fertig gebildete Ammoniak. Dieses kann entweder im Azotometer durch bromierte Natronlauge, wobei sich das Ammoniak (z. B. Salmiak) nach folgender Gleichung umsetzt; 2NH 4 C1 + 3NaBrO + 2NaH0 = 2N + 3NaBr + 2NaCl + 5H 2 0, oder aber durch Austreiben des Ammoniaks mit alkalischen Erden (Kalk oder Magnesia) bestimmt werden; letzteres Verfahren dürfte den Vorzug besitzen, weil A. Morgen ge funden hat, daß auch die Amid- und andere Stickstoffverbindungen der Pflanzenauszüge durch bromierte Natronlauge angegriffen werden. Manche Chemiker ziehen für diesen Zweck Kalkmilch der Magnesia vor, weil sie bei phosphorsäurehaltigen Stoffen die Bildung von schwer zerlegbarem Magnesium- Ammouiumphosphat befürchten.

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