19 Zweites Kapitel: Theorie der Sprengstoffe.

2. Thermochemie.

Der erste Grundsatz, auf dem die Thermochemie beruht, lautet:
Die bei irgend einem chemischen Vorgange entwickelte
Wärmemenge ist ein Maß für die Summe der bei dem—
selben geleisteten chemischen und physikalischen Arbei—
ten. Dieser, auch als Grundsatz der Molekulararbeit zu bezeich—
nende Satz ist schon von Lavoisier und CLaplace aufgestellt
worden.
Die bei einer chemischen Reaktion entwickelte Wärme ist die
Folge des Verlustes an lebendiger Kraft der kleinsten Teilchen,
der Anderung ihrer Bewegungsgröße, der bei der Bildung neuer
Verbindungen eintretenden Veränderungen. Man bezeichnet diese
Wärme auch als Bildungswärme der neuen durch die Reaktion
entstandenen Verbindung. Diese Größe drückt im Wärmemaß auch
diejenige Energie aus, welche erforderlich ist, um die Verbindung
oder das neue System in den früheren Zustand oder das frühere
System zurückzuführen. Das heißt also: die Bildungswärme ist
gleich der Zersetzungswärme und für jede Verbindung eine be—
stimmte Größe.
Die Einheit, welche der Wärmemessung zugrunde liegt, wird
Kalorie genannt. Man unterscheidet dabei:
1. Die große Kalorie (Nal), d. i. diejenige Wärmemenge,
welche erforderlich ist, um die Temperatur von 1 kg Wasser um
10 zu erhöhen.
2. Die kleine Kalorie (kal.), welche diejenige Wärmemenge
ausdrückt, durch welche die Temperatur von 1g Wasser um 10
erhöht wird.
3. Die mittlere Kalorie () oder diejenige Wärmemenge,
welche 18 Wasser von 09 auf 10009 erwärmt.
Im allgemeinen ist also 1 Kal. — 10 K 1000 kal. Wenn
es sich um beträchtliche Wärmemengen handelt, ist die Bezeichnung
nach Kal. am bequemsten.
Ein Beispiel erläutere das Vorhergehende. Blei vermag sich
mit Jod zu verbinden und bildet damit Bleijodid. Der Chemiker
pflegt diesen Vorgang auszudrücken durch die Gleichung
PD 29 - PD“ä
Diese Gleichung besagt, daß 1 UAtom Blei und 2 Atome Jod sich
zu einem Molekül Bleijodid vereinigen. Da das Atomgewicht des
Bleis 206,9 ist, das des Jods 126,97, so sagt die Gleichung ferner,